鋰離子電池的正極是含金屬鋰的化合物，一般為鋰鐵磷酸鹽（如磷酸鐵鋰LiFePO4、磷酸鈷鋰LiCoO2等），負(fù)極是石墨或炭（一般多用石墨），正負(fù)極之間使用有機(jī)溶劑作為電解質(zhì)。在對(duì)電池進(jìn)行充電時(shí)，正極上分解生成鋰離子，鋰離子通過(guò)電解質(zhì)進(jìn)入電池負(fù)極，嵌入負(fù)極碳層的微孔中。在電池的使用過(guò)程中（相當(dāng)于放電），嵌在負(fù)極微孔中的鋰離子又運(yùn)動(dòng)回正極?；氐秸龢O的鋰離子越多，放電容量就越高，我們平時(shí)所指的電池容量就是放電容量。這樣，在電池充放電過(guò)程中，鋰離子不斷地在正負(fù)極之間來(lái)回奔跑，所以鋰離子電池也被稱為搖椅式電池。

如下所示為磷酸鐵鋰離子電池的電化學(xué)反應(yīng)方程式：

正極反應(yīng)：LiFePO4⇔Li1-xFePO4+xLi++xe-；

負(fù)極反應(yīng)：xLi++xe-+6C⇔LixC6；

總反應(yīng)式：LiFePO4+6xC⇔Li1-xFePO4+LixC6。