鋰電池的發(fā)展，得從鋰元素說起，這個元素周期表的一個金屬元素，在所有的金屬中，它最輕，密度低至0.534g/cm3;它最小，原子質(zhì)量小到6.95；它最活潑，極易與外界發(fā)生反應。

1818年1月27日，身為礦物勘探愛好者的雅各布·貝采里烏斯（Jo?nsJakobBerzelius）在他的個人日記中記錄下了他的最新發(fā)現(xiàn)，并在日后將此記錄通信給自己一位當期刊編輯的好友。在他們的通信中，貝采里烏斯將自己新發(fā)現(xiàn)的這種金屬用“Lithion”命名，即希臘文中的“石頭”，后經(jīng)演化成“Lithium”，也就是今天的“鋰”。

即便再偉大的事物，在發(fā)光發(fā)熱之前，都難免要經(jīng)受長時間的忍耐與孤獨。鋰也不例外，從1818年到1913年將近一個世紀的時間里，人們都對這種閃亮、潔白、易燃的金屬敬而遠之。

鋰是非?；顫姷膲A金屬元素，能和水以及氧氣反應，而且在常溫下就能與氮氣發(fā)生反應。它不論是在水里,還是在煤油里,都會浮上來燃燒，以至于化學家們最后只好把它強行捺入凡士林油或液體石蠟中。

因為鋰的保存、使用或是加工都比其他金屬要復雜得多，所以導致這種金屬長期沒有得到應用。鋰的命運似乎注定被永遠的封印在實驗室和羊皮紙上。

1913年，轉(zhuǎn)折的時刻終于到來。

當時歐洲正處于即將打響的戰(zhàn)爭陰影之下，但在平靜的大洋彼岸，美國的兩位化學物理科學家吉爾伯特·牛頓·劉易斯（GilbertNewtonLewis）和弗雷德里克·喬治·凱斯（FrederickGeorgeKeyes）在研究為軍方提供更高效的儲能裝置時，發(fā)現(xiàn)了鋰的電化學活性出奇的高。

為此他們設計了經(jīng)典的三電極實驗，精確的計算出鋰的電極電勢，并且在當時的元素周期表尚不完整時就大膽預言，鋰是具有最低電位的電極材料。

兩位著名科學家的論斷至此開創(chuàng)了業(yè)界對鋰應用于電池的極大熱情，即便是整個一戰(zhàn)也不能阻止。當時科學家對鋰的研究熱情可能超出今天的想象，以至于一種宗教式的虔誠情緒普遍出現(xiàn)在嚴謹?shù)目茖W界。

由于鋰元素太過活潑，幾乎沒有什么是它不與其反應的。所以找到急需找到一種電解液，和諧地與鋰元素共存就成了那個時代的當務之急。

最終在1958年，來自美國加州大學伯克利分校的威廉·西德尼·哈里斯（WilliamSidneyHarris）邁出了關鍵的一步，他成功地篩選出了兩位有望成為鋰電池的電解液，碳酸乙烯酯(EC)和碳酸丙烯酯(PC)，并且就鋰在水性電解液和有機電解液的不同行為展開了論述，最終確立了鋰-有機電解液這一組合無可撼動的地位，直到今天依舊左右著鋰離子電池的發(fā)展。

可也正是這位哈里斯,在最終EC和PC二選一的抉擇中，認為二者電化學行為一致，故選擇了低熔點的PC。而正是這樣經(jīng)典的錯誤引導，使得鋰離子電池的面世推遲了20年。