電池與燃料背后的簡(jiǎn)單化學(xué)

氧化還原

電池與燃料背后的簡(jiǎn)單化學(xué)

舉幾個(gè)例子：

1)H2-2e=2H+氫原子只有一個(gè)電子，全參與反應(yīng)了，電子轉(zhuǎn)移比是100%

2)Li-e=Li+鋰原子有三個(gè)電子，只有一個(gè)參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移比是1/3=33%

3)Zn-2e=Zn(2+)鋅原子有三十個(gè)電子，只有兩個(gè)參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移比是2/30=6.7%

對(duì)于大多數(shù)物質(zhì)，電子轉(zhuǎn)移比例都很低，原因前面提到過(guò)。由此可見只有在元素周期表的前兩行的輕原子有可能成為好的能量載體。前兩行元素只有10個(gè)，氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖。其中氦與氖都是惰性氣體，排除。氧與氟都是氧化劑，排除。氮大多數(shù)情況下都是準(zhǔn)惰性氣體，如果不是惰性氣體要么毒死人要么熏死人，排除。我們還剩下5個(gè)元素，氫(100%)，碳(66%)，硼(60%)，鈹(50%)，鋰(33%)。

再進(jìn)一步說(shuō)，如果我們把一個(gè)原子當(dāng)成電池的負(fù)極。那么這個(gè)半電池的能量密度(質(zhì)量單位)可以用電子轉(zhuǎn)移數(shù)與原子量來(lái)估算。如此以來(lái)，上面的比例將更為懸殊。還以氫作為基準(zhǔn)：

碳(4/1233%)硼(3/10.828%),鈹(2/9,22%)鋰(1/7,14%)

大家很容易發(fā)現(xiàn)，最適合擔(dān)任能量載體的兩種元素分別是碳和氫，碳?xì)浠衔?，?shí)際上就是我們生活中常見的汽油柴油煤油天然氣等燃料。汽車選擇這些高能量載體作為能量來(lái)源，已經(jīng)是自然中的較優(yōu)解了。電池跟各種碳?xì)浠衔锵啾龋梢哉f(shuō)是天生不足。